Akademik

        хлорид ртути, хлористая ртуть, Hg₂Cl₂, бесцветный порошок; при действии едких щелочей или аммиака чернеет (отсюда название). Почернение происходит вследствие выделения мелко раздробленной ртути по реакциям:

         Hg₂Cl₂ + 2NaOH = Hg + HgO + 2NaCI + H₂O

         Hg₂Cl₂ + 2NH₄OH = HgNH₂CI + Hg+NH₄CI + 2H₂O

         Плотность 7160 кг/м³, испаряется без плавления; температура возгонки 383,7 °С; очень слабо растворим в воде.

         К. применяют для изготовления каломельных электродов, как катализатор органических реакций; в медицине — как противомикробное средство, применяемое наружно в виде мази при заболеваниях роговицы, бленнорее (См. Бленнорея), а также для предохранения от венерических заболеваний (местно). Иногда принимают внутрь как желчегонное средство.

         В природе К. — редкий минерал из класса галогенидов. Кристаллизуется в тетрагональной системе. Блеск алмазный; твердость по минералогической шкале 1,5. Характеризуется очень высоким двупреломлением; образуется в зоне окисления ртутных месторождений.