(футитивностъ), термодинамич. величина, служащая для записи зависимости химического потенциала индивидуального в-ва или компонента смеси от параметров состояния (давления р, т-ры Т, состава). Для индивидуального (чистого) реального газа Л. f(T, р )определяется соотношением:
m(T, р) = m0(T) + RT lnf( T,р),(1)
где m(T, р) - хим. потенциал в-ва, m0(T) - его стандартный хим. потенциал, равный хим. потенциалу в нек-ром гипотетич. состоянии, в к-ром при данной т-ре и давлении, равном 1 (p = 1 атм), газ обладал бы св-вами идеального газа; R - газовая постоянная. Для i-го компонента газовой смеси.
mi(T,p,N1,...,Nk_1) = mi0(T) + RT lnfi(T,p,N1,...,Nk_1), (2)
где k - число компонентов, N1,..., Nk_1 - молярные доли 1-го,..., (k-1)-го компонентов, fi - летучесть i-го компонента. Если рассматривают два состояния системы с одинаковой т-рой, летучести компонента в этих состояниях fi' и fi: связаны с его хим. потенциалами mi' и mi " соотношением:
ln (fi:/fi') = (mi "-mi')/RT. (3)
При предельном разрежении газа (p:0) Л. компонента совпадает с его парциальным давлением
i=
i) = 1. Л. индивидуального (чистого) в-ва при р:0 равна давлению. Л. идеального газа совпадает с давлением. Величину gi=fi/
i наз. коэффициентом летучести (для индивидуального газа g = f/p). По форме (1) и (2) аналогичны выражениям для хим. потенциала чистого идеального газа и компонента смеси идеальных газов соотв.:
m ид(T,p) =m0(T) + RTln p,(4)
mi ид(T, p, Ni) = mi0(T) + RT ln
i, (5)
причем стандартные хим. потенциалы m0(T) и mi0(T) в выражениях (1) и (4), (2) и (5) совпадают. Поэтому ур-ния, являющиеся следствием зависимостей (4) и (5) для идеального газа, можно применить к реальному газу, заменив в них давление р(парциальное давление
i) на Л. В частности, в случае газофазной р-ции 
где ni - стехиометрич. коэффициенты реагирующих в-в А i, константа хим. равновесия для идеальных газов 
, а для реальных газов 
Л. в-ва, являющегося компонентом конденсир. фазы (жидкой или твердой), совпадает с Л. этого в-ва в равновесной паровой фазе и также подчиняется соотношениям (1)-(3). Условие равенства хим. потенциалов компонента в сосуществующих фазах эквивалентно условию равенства его Л. в этих фазах, что обычно используют при расчетах фазовых равновесий. Зависимости f(T, p )и g( Т, р )определяются природой в-ва. Величина RTlng представляет собой вклад в значение хим. потенциала в-ва, обусловленный межмол. взаимодействиями. Характер зависимости g(р)при Т =const для данного газа неодинаков в разл. температурных интервалах, определяемых критич. т-рой Т кр. При Та 4Т крg монотонно возрастает с ростом р(g > 1, f > p), не отличаясь, однако, сильно от 1; при этом чем выше т-ра, тем значения g(р)ближе к 1. В этой области т-р отклонения поведения газа от идеального определяются в осн. межмол. отталкиванием. При т-рах около Т кр g с ростом рсначала уменьшается (g < 1, f< p), затем начинает возрастать; с понижением т-ры значения g(р)уменьшаются. Для обычных мол. газов (напр., атм. воздуха) при р[ 1 атм (100 кПа) и не слишком низких т-рах отличие Л. от давления незначительно. Исключение составляют ассоциированные газы, напр. пары к-т НСООН, СН 3 СООН, С 2 Н 5 СООН. Л. определяют экспериментально по данным о зависимости объема Vсистемы от рпри постоянной Тили рассчитывают с помощью термич. ур-ния состояния. Для расчета Л. чистого в-ва применяют обычно одно из след. соотношений:
где z = pV/RT. При небольших давлениях ln (f/p)~ B2p/RT, где В 2 -> второй вириальный коэффициент; для грубых оценок используют соотношение f= р 2/р> ид, где р ид = RT/V. Л. жидкости определяют по давлению ее насыщ. пара р нас при заданной т-ре. Для любого р
где f(T. p) - Л. жидкости, V ж - ее молярный объем, g ( Т, p нaс) - коэф. Л. в-ва в паровой фазе. Аналогом выражения (6) в случае смеси газов является соотношение:
где Vi - парциальный молярный объем i- го компонента смеси. При невысоких давлениях для в-в, не сильно отличающихся по св-вам, приближенно выполняется правило Льюиса: коэф. Л. компонента газовой смеси совпадает с коэф. Л. чистого газа при давлении, равном общему давлению смеси:
gi(T, p, N1,..., Nk_>1) ~ gi(T, p, Ni = 1).
Понятие Л. введено Г. Льюисом в 1901. Лит.: Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975; Рид Р. К., Праусниц Дж. М., Шервуд Т., Свойства газов и жидкосгей. пер. с англ., 3 изд;, Л., 1982. Н. А. Смирнова.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.