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Re|ak|ti|ons|ge|schwin|dig|keit 〈f. 20〉 die Geschwindigkeit, mit der eine chem. Reaktion abläuft, abhängig von der Konzentration der Reaktionspartner, dem Aggregatzustand, vom Druck, von der Temperatur u. vom Katalysator

Re|ak|ti|ons|ge|schwin|dig|keit; Abk.: RG; Formelzeichen: v, auch r oder R: Bez. für den zeitlichen Ablauf einer chem. Reaktion (z. B. ν_aA + ν_bB ⇄ ν_cC + ν_dD), experimentell bestimmbar anhand der Ab- bzw. Zunahme der einzelnen Reaktanten, beispielhaft (für die A-Abnahme) als v = ‒1/ν_a · d[A]/dt mit ν = stöchiometrische Zahlen, [A] = Konz. in mol/L u. t = Zeit. Als Zeitgesetz oder RG-Gleichung ergibt sich für die ↑ Hinreaktion v₁ = k₁[A][B] u. für die ↑ Rückreaktion v_‒1 = k_‒1[D] mit k = ↑ Geschwindigkeitskonstanten (RG-Konstanten). Die Reaktion ist beendet, wenn v₁ = v_‒1 ist (chemisches Gleichgewicht); über die Beziehung k₁/k_‒1 = K ist die R. mit der ↑ Gleichgewichtskonstante des Massenwirkungsgesetzes verbunden. Eine Temperaturerhöhung oder der Einsatz von Katalysatoren vergrößert k₁ erheblich (↑ Arrhenius-Gleichung u. RGT- oder ↑ Van᾿t-Hoff-Regel).

Re|ak|ti|ons|ge|schwin|dig|keit, die:

Re|ak|ti|ons|ge|schwin|dig|keit, die: Geschwindigkeit, mit der sich ein chemischer Vorgang vollzieht.