Zu|stands|glei|chung 〈f. 20〉 Gleichung, die die Abhängigkeit der drei Zustandsgrößen eines Systems voneinander angibt, insbes. der drei Zustandsgrößen Druck, Volumen u. Temperatur
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Zu|stands|glei|chung: eine Gleichung, die die Beziehungen zwischen ↑ Zustandsgrößen thermodynamischer Systeme oder Stoffe beschreibt, als thermische Z. in der allg. Form f (p, V, T) = 0 die drei Größen Druck, Volumen u. Temp. verknüpfend mit der Konsequenz, aus zweien der Größen die dritte herleitbar zu machen. Spezielle Z. sind die universelle Gasgleichung u. a. ↑ Gasgesetze idealer Gase sowie die Virialgleichungen (↑ Virialkoeffizient) u. ↑ Van-der-Waals-Zustandsgleichungen realer Gase. Kalorische Z. beschreiben die Abhängigkeit der Zustandsfunktionen U, H, G, A u. S (↑ Zustandsgröße) von p, V u. T.
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Zu|stands|glei|chung, die (Physik):
Gleichung, die den Zusammenhang zwischen den Zustandsgrößen angibt.
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Zustandsgleichung,
Beziehung, die den funktionalen Zusammenhang zwischen den Zustandsgrößen eines thermodynamischen Systems im thermischen Gleichgewicht angibt. Quasistatische Zustandsänderungen erfolgen so, dass in jedem Augenblick die Zustandsgleichung erfüllt ist. Oft ist eine Zustandsgleichung nur näherungsweise für bestimmte Wertebereiche oder Stoffklassen gültig. Die thermische Zustandsgleichung, in der allgemeinen Form f (V, T, p) = 0 geschrieben, verknüpft die drei Zustandsgrößen Volumen V, Temperatur T und Druck p und gestattet, aus zwei Zustandsgrößen jeweils die dritte abzuleiten. Spezialfälle sind u. a. die für ideale Gase gültige universelle Gasgleichung, formuliert als pV = NkT (N Teilchenzahl, k Boltzmann-Konstante) oder pV = nRT (n Molzahl, R allgemeine Gaskonstante), sowie die Van-der-Waals-Zustandsgleichung, die das Verhalten vieler realer Gase in guter Näherung beschreibt. - Eine kalorische Zustandsgleichung beschreibt die Abhängigkeit der inneren Energie U oder der Enthalpie H von zwei der drei Größen V, T und p.
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Zu|stands|glei|chung, die (Physik): Gleichung, die den Zusammenhang zwischen den Zustandsgrößen angibt.
Universal-Lexikon. 2012.