Cavendish
['kævəndɪʃ], englische Familie, deren Ursprünge sich ins 14. Jahrhundert zurückverfolgen lassen; ihr entstammen die Herzöge von Devonshire und die von Newcastle; ihr Besitz vererbte sich an die Grafen (später Herzöge) von Portland aus dem Hause Bentinck, die den Namen Cavendish-Bentinck annahmen.
Cavendish
['kævəndɪʃ], Henry, britischer Naturforscher, * Nizza 10. 10. 1731, ✝ London 24. 2. 1810; befasste sich als Privatgelehrter v. a. mit Physik und Chemie; wurde 1760 Mitglied der Royal Society. Cavendish bestimmte die spezifische Wärmekapazität vieler Stoffe und stellte seit 1771 Untersuchungen zur Elektrostatik an, wobei er bereits das später nach C. A. de Coulomb benannte Kraftgesetz zwischen elektrischen Ladungen erkannte. 1790 bestimmte er mit der heute nach ihm benannten Drehwaage die Gravitationskonstante und die Dichte beziehungsweise das Gewicht der Erde. Bedeutend sind auch seine physikalischen und chemischen Untersuchungen der Gase (1766), wobei er zum eigentlichen Entdecker des Wasserstoffs wurde, dessen sehr geringe Dichte er feststellte. Weiter untersuchte Cavendish das Kohlendioxid und die Brennbarkeit von Gasen, die bei Fäulnis- und Gärungsprozessen entstehen. 1772 entdeckte er unabhängig von den anderen Entdeckern den Stickstoff und den Sauerstoff. 1783 erkannte er, dass die Zusammensetzung der Luft überall gleich ist, wobei er ziemlich genau den Sauerstoff- und Stickstoffanteil bestimmte. Durch Einwirkung elektrischer Funken auf Wasserstoff-Luft-Gemische zeigte er, dass Salpetersäure entsteht und überschüssiger Wasserstoff sich mit dem Luftsauerstoff explosionsartig zu Wasser verbindet. Durch quantitative Verbrennung beider Gase konnte er die Zusammensetzung von Wasser bestimmen und aufzeigen, dass es kein Element ist. - Obwohl Cavendish mit seinen Experimenten entscheidende Beiträge für die von A. L. Lavoisier aufgestellte Oxidationstheorie lieferte, blieb er zeitlebens Anhänger der Phlogistontheorie.
A. J. Berry: H. C. His life and scientific work (London 1962).
Universal-Lexikon. 2012.