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Kalk

 

[althochdeutsch kalk »Kalk«, »Tünche«, von lateinisch calx, calcis »Kalk«; »Spielstein«, wohl verwandt mit griechisch chálix »Kalk(stein)«], Trivial-Bezeichnung für einige Calciumverbindungen, die in einfachem Zusammenhang mit Calciumoxid, CaO, stehen, und für Kalkstein.

 

Kohlensaurer Kalk, Kalk im engeren Sinn, oder Calciumcarbonat, CaCO₃, kommt in der Natur weit verbreitet vor als hexagonaler Calcit und als rhombisches Aragonit (Kalkstein). Kohlensaurer Kalk entsteht aus gelösten Calciumsalzen durch Fällung mit löslichen Carbonaten oder durch Einleiten von Kohlensäure (Kohlendioxid, CO₂) in Wasser. Er ist wenig in Wasser, gut in Säuren unter CO₂-Entwicklung löslich. Mit viel Kohlensäure bildet sich das Calciumhydrogencarbonat, CaHCO₃, das auch in natürlichen Wässern gelöst enthalten ist (Kalksinter, Tropfsteine). Gebrannter Kalk, Branntkalk, Ätzkalk, Calciumoxid, CaO, entsteht aus Calciumcarbonat beim Erhitzen über 900 ºC (»Kalkbrennen«). Mit Wasser reagiert er unter Wärmeentwicklung und Bildung von Löschkalk, gelöschtem Kalk, Calciumhydroxid, Ca(OH)₂ (»Kalklöschen«). In Wasser lösen sich 1,3 g Calciumhydroxid pro Liter (20 ºC); diese Lösung, Kalkwasser genannt, reagiert stark basisch. Suspensionen von Calciumhydroxid in Kalkwasser dienen als Anstrichfarbe (Kalken), in Verbindung mit kalkbeständigen Pigmenten auch als Kalkfarben bezeichnet. Calciumhydroxid wird v. a. zur Herstellung von Mörtel, zur Bindung des Chlors als Chlorkalk, zur Desinfektion und als Ätzmittel in der Gerberei verwendet. Gebrannter und ungebrannter Kalk sind wichtige Rohstoffe bei der Herstellung von Carbid (Calciumverbindungen) und Kalkstickstoff sowie bei der Glasfabrikation, ferner dienen sie als billige Base in der chemischen Technik und zur Herstellung von Düngekalk, z. B. Kalkammonsalpeter, eine Mischung aus CaCO₃ und Ammoniumnitrat, NH₄NO₃.